配離子，它是由一個(gè)金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等。也可是由一個(gè)簡(jiǎn)單的金屬離子（少數(shù)情況下為中性金屬原子）與一定數(shù)目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。

配離子概念

配位化合物的中心離子與配位體鍵合形成的具有一定空間構(gòu)型和特性的復(fù)雜離子（或化學(xué)質(zhì)點(diǎn)）即配合物的內(nèi)界。

可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中。

帶正電荷的配離子稱配陽離子（coordination cation）。帶負(fù)電荷的配離子稱配陰離子（coordination anion）。

配離子的電荷數(shù)

定義

配離子的電荷數(shù)等于中心原子和配體總電荷的代數(shù)和。

舉例

例如，在[Cu(NH3)4]中，NH3是中性分子，所以配離子的電荷就等于中心原子的電荷數(shù)+2。而在[HgI4]中，配離子的電荷數(shù)=1x(+2)+4x(-1）=-2。

應(yīng)用

由于配合物是電中性的，因此，外界離子的電荷總數(shù)和配離子的電荷總數(shù)相等，而符號(hào)相反，所以由外界離子的電荷可以推斷出配離子的電荷及中心原子的氧化值。例如，K4[Fe(CN)6]中，外界離子的電荷總數(shù)=4x（+1）=+4，所以配離子的電荷為-4，可以推出中心原子鐵的氧化值為Fe(II)。