離子在化學(xué)變化中可以再分，有些由多個原子構(gòu)成的離子如銨根離子是可以再分的。如:2KMnO4=加熱＝K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸根離子MnO4－是個離子（原子團也是離子）反應(yīng)后變成了錳酸根離子MnO42-。

離子的特征：

(1)離子的電荷

離子電荷對于離子的性質(zhì)以及所組成的離子型化合物的性質(zhì)，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質(zhì)也會有較大的差異。例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質(zhì)上就大不相同。Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，F(xiàn)e3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，F(xiàn)e2+則有失去1個電子變?yōu)镕e3+的傾向。Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發(fā)生這種反應(yīng)；Fe3+在水溶液里呈黃色，F(xiàn)e2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

(2)離子的電子構(gòu)型

離子的電子層結(jié)構(gòu)類型不同，對離子化合物的性質(zhì)亦有一定的影響，例如，Na和Cu離子的電荷數(shù)相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應(yīng)的化合物的性質(zhì)卻有較大的差別：如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。這主要是由于Na的電子構(gòu)型(2s2p)和Cu的電子構(gòu)型(3s3p3d)很不相同。

(3)離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子并非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結(jié)構(gòu)分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。而d等于A的半徑r1與B的半徑r2之和。